分析化學研究生入學考試主要考察考生對本課程基本概念、原理和方法的掌握程度，并在此基礎上了解考生的綜合能力和解決實際問題的能力。

理解分析化學的基本原理，學會、掌握化學定量分析的基本方法。熟悉各部分知識的結構及知識的內在聯(lián)系，樹立量的概念，準確地計算；能綜合運用所學知識分析并解決簡單的實際問題，具有進一步自學分析化學書刊的能力。

一、考試內容

第一章誤差與分析數(shù)據(jù)的處理

考試內容

1、定量分析誤差來源和性質

2、準確度與精密度的含義、表示方法以及兩者的關系

3、有效數(shù)字的概念、記錄和運算規(guī)則

4、置信度與置信區(qū)間

5、可疑值的檢驗：Q檢驗法與格魯布斯法

6、顯著性檢驗：t檢驗法和F檢驗法

考試要求

1、掌握系統(tǒng)誤差、隨機誤差的概念、性質及其產生的原因。

2、掌握測定值的準確度與精密度含義與關系，偏差與誤差的計算

3、掌握有效數(shù)字的概念、記錄和運算規(guī)則

4、掌握Q檢驗法、t檢驗法和F檢驗法的基本原理。

5、了解減小測量誤差的方法:系統(tǒng)誤差的發(fā)現(xiàn)和消除(對照試驗、空白試驗、等方法);隨機誤差的減少。

第二章滴定分析法概論

考試內容

1、滴定分析對化學反應的要求，主要滴定方式。

2、物質的量的濃度和滴定度

3、標準溶液的配制與標定方法

4、滴定分析中的計算

考試要求：

1、掌握滴定分析對化學反應的要求，主要滴定方式。

2、掌握物質的量的濃度和滴定度的概念、表示方法及其相互換算

3、掌握基準物質的要求、直接配制法，標定法

4、掌握滴定分析中的有關計算：試樣或基準物取量的計算、標準溶液濃度的計算、各種滴定分析結果的計算。

第三章酸堿滴定法

考試內容

1、共軛酸堿對的概念及其共軛酸堿對的Ｋａ與Ｋｂ的關系

2、分布系數(shù)、物料平衡、電荷平衡、質子條件

3、酸堿溶液中氫離子濃度的計算

4、緩沖容量及緩沖范圍，緩沖溶液的選擇及配制方法

5、酸堿指示劑的變色原理、變色區(qū)間及影響變色區(qū)間的因素;常用酸堿指示劑。

6、強酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定：計量點ｐＨ的計算方法，滴定突躍范圍及影響突躍范圍的主要因素，一元弱酸(堿)滴定可能性的判據(jù)，滴定指示劑的選擇。

7、多元酸堿的滴定：分布滴定的可行性判據(jù)，計量點的ｐＨ計算，指示劑的選擇等。

8、酸堿滴定法的應用

考試要求：

1、掌握共軛酸堿對的Ｋａ與Ｋｂ的關系及相互換算

2、掌握物料等衡式、電荷等衡式、質子等衡式的書寫，酸堿物質在水溶液中各種存在形式的分布系數(shù)的計算。

3、掌握強酸(堿)溶液、一元弱酸(堿)溶液、兩性物質及弱酸弱堿混合溶液、緩沖溶液等體系的ｐＨ的計算。

4、熟悉緩沖容量及緩沖范圍，緩沖溶液的選擇及配制方法。

5、熟悉多元酸(堿)溶液pH值的計算

6、了解強酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定曲線的制作，掌握計量點ｐＨ的計算方法，滴定突躍范圍及影響突躍范圍的主要因素，一元弱酸(堿)滴定可能性的判據(jù)，滴定指示劑的選擇。

掌握多元酸(堿)逐級滴定的可能性的判據(jù)及各類滴定指示劑的選擇，計量點ｐＨ的計算方法。

7、掌握混合堿的分析方法及計算，酸堿標準溶液的配制及標定

第四章絡合滴定法

考試內容

1、ＥＤＴＡ的性質及在滴定分析中的應用

2、絡合物的形成常數(shù)及累積形成常數(shù)，各級絡合物型體的分布系數(shù)

3、絡合反應的副反應系數(shù)(αM、αY和αMY);絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù).

4、絡合滴定化學計量點時pM’的計算，影響滴定突躍范圍的主要因素。

5、金屬指示劑變色原理，指示劑的變色點，指示劑在使用過程中存在的問題。

6、終點誤差公式及其應用，單一金屬離子的絡合滴定:滴定的可能性;滴定的適宜ｐＨ范圍;

滴定的最佳ｐＨ。

7、分別滴定的可能性及酸度控制;使用掩蔽劑進行選擇性滴定，其他滴定劑。

8、各種絡合滴定方式及主要應用。

考試要求：

1、掌握各級絡合物型體的分布系數(shù)計算方法

2、掌握絡合反應的副反應系數(shù)(αM、αY和αMY);絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù).的計算方法

3、掌握絡合滴定化學計量點時pM’的計算，影響滴定突躍范圍的主要因素，了解EDTA滴定曲線的繪制方法，。

4、掌握指示劑變色點的PMep值的計算，指示劑在使用過程中存在的問題。

5、掌握終點誤差的計算，直接準確滴定的條件，單一金屬離子滴定的適宜ｐＨ范圍;滴定的最佳ｐＨ。

6、掌握分步滴定的可行性判據(jù)，控制酸度進行混合離子的選擇滴定的可能性。

7、了解絡合滴定的方式及有關計算。

8、了解提高絡合滴定選擇性的方法。

第五章氧化還原滴定法

考試內容

1、條件電位及影響條件電位的因素，氧化還原反應平衡常數(shù)及進行的程度。

2、氧化還原反應速度及影響因素。

3、可逆氧化還原體系滴定曲線的繪制，對稱電對化學計量點電位的通式，滴定突躍范圍及影響因素。

4、氧化還原指示劑的類型、變色原理及常用指示劑。

5、氧化還原滴定前的預處理。

6、高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理、特點及應用。

考試要求：

1、掌握條件電位的概念及影響條件電位的因素及計算(鹽效應,酸效應,絡合效應,生成沉淀的影響);氧化還原反應平衡常數(shù)的計算及對反應進行的程度的判斷。

2、掌握影響氧化還原反應速度的因素。

3、掌握對稱電對化學計量點電位的通式及計算，滴定突躍范圍及影響因素，了解可逆氧化還原體系滴定曲線的繪制。

4、掌握指示劑的類型、變色原理及常用指示劑

5、掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法的原理、特點及應用和所涉及的計算。

6、了解預處理的目的，預處理劑的選擇及常用的預處理劑

第六章沉淀滴定法

考試內容

1、沉淀滴定法的特點、對化學反應的要求。

2、莫爾法、佛爾哈特法、法揚斯法的原理、特點、滴定條件及應用。

考試要求：

1、掌握常用沉淀滴定法（莫爾法、佛爾哈特法、法揚斯法）的原理、特點、滴定條件、誤差計算及方法應用。

第七章重量分析法

考試內容

1、重量分析法的類型及方法特點。

2、沉淀的沉淀形式和稱量形式

3、影響沉淀溶解度的因素及有關溶解度的計算。

4、均相成核,異相成核，聚集速度和定向速度

5、共沉淀與后沉淀現(xiàn)象，提高沉淀純度的措施

6、晶型沉淀的沉淀條件，無定型沉淀的沉淀條件

考試要求：

1、掌握沉淀的溶解度的概念，影響溶解度的因素及有關計算

2、掌握重量分析法的基本原理和計算，熟悉重量分析法過程。

3、了解沉淀的類型及形成過程：均相成核,異相成核，聚集速度和定向速度，

ＶｏｎＷｅｉｍａｒｎ公式及應用。

4、掌握共沉淀現(xiàn)象：表面吸附、包藏和混晶，后沉淀現(xiàn)象，共沉淀對分析結果的影響;減少共沉淀的方法。

5、了解晶型沉淀的沉淀條件，無定型沉淀的沉淀條件

6、了解重量分析法對沉淀形式和稱量形式的要求。

二、考試方法和考試時間

碩士研究生入學生物化學考試為筆試，考試時間為3小時。試卷務必書寫清楚、符號和西文字母運用得當。不得在試題上答卷。